DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

UNA VEZ QUE TENEMOS ENTENDIDO  LOS  NÚMEROS CUÁNTICOS.... 

¿Cuáles son las reglas que debemos seguir para realizar distribución electrónica de los elementos? PRINCIPIO  DE LA MÍNIMA ENERGÍA (Aufbau) Para realizar la distribución electrónica de los elementos químicos, se van llenando en los subniveles de acuerdo a la orden de la energía creciente, primero se llenan los de menor energía (subnivel 1s  )  y luego los de mayor energía (subnivel 2s- 2p) así : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d, se hace mas fácil si sigue la ruta en  el Diagrama de Moller. Agregar leyenda PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI  En cada orbital solamente caben de uno o dos electrones y con spines opuestos . Así: en el                                                    subnivel s  (1 orbital) es de 2 electrones.                                                   subnivel p  ( 3 suborbitales )es de 6 e- ,                                                    subnivel d  (5 suborbitales)  es de 10 e-                                                   subnivel f   ( 7 suborbitales) es de 14 e-. PRINCIPIO DE HUND:  Cuando varios electrones ocupan los suborbitales  de igual energía deben llenarse primero los electrones de spin + 1/2 y posteriormente si existen mas electrones se va llenando uno a uno en los diferentes suborbitales  spin  -1/2    (3 suborbitales de p, los 5 suborbitales de  d y los 7 suborbitales de f )   Ej. En el suborbital d  Hacer ejercicios es fundamental para que comprenda.

FuenteS: 
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/ html/35_ejercicios_de_configuracin_electrnica.html
http://quimica1m.blogspot.com/p/configuracion-electronica.html


si aun no  ha entiendo vamos a mirar este vídeo 

Este video lo encontrará en la pagina de http://www.youtube.com/watch?v=LFGzeyWABkc