NÚMEROS CUÁNTICOS

Los números cuánticos:  son valores que determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital. 

1. Número cuántico principal (n): corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño a medida que nos alejamos del núcleo. Sus valores son números enteros n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

2. Número cuántico secundario (l): representa la existencia de subniveles de energía dentro de cada nivel. Se calculan considerando lo siguiente  l = n-1    por lo tantos los valores son  0, 1, 2, 3, 4   Así: 

para n=1 .........existe un subnivel .................l =0 ( s )...  

para n=2 .........existe dos subniveles.............l = 0, 1 ( s, p )

para n=3 .........existe tres subniveles.............l = 0, 1, 2 ( s, p, d )

para n=4 .........existe cuatro subniveles.........l = 0, 1, 2, 3, 4 (s, p, d, f )

3. Número magnético (m): representa la orientación de los orbitales y tiene mucha relación con el valor de cada subnivel  se calcula  m=+/- l,  incluyendo el 0   Ejm.  p= 1 ( -1,    0,     +1)

si l = 0, m=0 es decir 1 solo tipo de orbital s

si l = 1, m =-1, 0, +1 es decir 3 tipos de suborbitales p (px, py y pz)

si l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2 es decir 5 tipos de suborbitales d (du, dv, dx, dy, dz)

si l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 es decir 7 tipos de suborbitales f (fs, ft, fu, fv, fx, fy y fz)

4. Número de spin (ms): indica la cantidad de electrones presentes en un orbital y el tipo de giro de los electrones, habiendo dos tipos +1/2 y -1/2. En cada tipo de suborbital cabe máximo 2 electrones y estos deben tener spines o giros opuestos.Fuente:  http://quimica1m.blogspot.com/p/configuracion-electronica.html

EXPLICACIÓN DE LOS NÚMEROS CUÁNTICOS 

Este vídeo lo puede encontrar en http://www.youtube.com/watch?v=f3AmTrIP-4o