DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

UNA VEZ QUE TENEMOS ENTENDIDO  LOS  NÚMEROS CUÁNTICOS.... 

¿Cuáles son las reglas que debemos seguir para realizar distribución electrónica de los elementos? PRINCIPIO  DE LA MÍNIMA ENERGÍA (Aufbau) Para realizar la distribución electrónica de los elementos químicos, se van llenando en los subniveles de acuerdo a la orden de la energía creciente, primero se llenan los de menor energía (subnivel 1s  )  y luego los de mayor energía (subnivel 2s- 2p) así : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d, se hace mas fácil si sigue la ruta en  el Diagrama de Moller. Agregar leyenda PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI  En cada orbital solamente caben de uno o dos electrones y con spines opuestos . Así: en el                                                    subnivel s  (1 orbital) es de 2 electrones.                                                   subnivel p  ( 3 suborbitales )es de 6 e- ,                                                    subnivel d  (5 suborbitales)  es de 10 e-                                                   subnivel f   ( 7 suborbitales) es de 14 e-. PRINCIPIO DE HUND:  Cuando varios electrones ocupan los suborbitales  de igual energía deben llenarse primero los electrones de spin + 1/2 y posteriormente si existen mas electrones se va llenando uno a uno en los diferentes suborbitales  spin  -1/2    (3 suborbitales de p, los 5 suborbitales de  d y los 7 suborbitales de f )   Ej. En el suborbital d  Hacer ejercicios es fundamental para que comprenda.

FuenteS: 
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/ html/35_ejercicios_de_configuracin_electrnica.html
http://quimica1m.blogspot.com/p/configuracion-electronica.html


si aun no  ha entiendo vamos a mirar este vídeo 

Este video lo encontrará en la pagina de http://www.youtube.com/watch?v=LFGzeyWABkc

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

EJERCICIOS  INTERACTIVOS DE DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 

Estimado estudiante,  ¿Quiere saber  la distribución electrónica de todos los átomos?

   

 Visite esta página, aquí descubrirá de una manera interesante como se realiza el proceso de la distribución electrónica paso a paso, que aproveche este maravilloso recurso para mejorar su aprendizaje.                                                                                                                         http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/ html/35_ejercicios_de_configuracin_electrnica.html  

                              

NÚMEROS CUÁNTICOS

Los números cuánticos:  son valores que determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital. 

1. Número cuántico principal (n): corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño a medida que nos alejamos del núcleo. Sus valores son números enteros n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

2. Número cuántico secundario (l): representa la existencia de subniveles de energía dentro de cada nivel. Se calculan considerando lo siguiente  l = n-1    por lo tantos los valores son  0, 1, 2, 3, 4   Así: 

para n=1 .........existe un subnivel .................l =0 ( s )...  

para n=2 .........existe dos subniveles.............l = 0, 1 ( s, p )

para n=3 .........existe tres subniveles.............l = 0, 1, 2 ( s, p, d )

para n=4 .........existe cuatro subniveles.........l = 0, 1, 2, 3, 4 (s, p, d, f )

3. Número magnético (m): representa la orientación de los orbitales y tiene mucha relación con el valor de cada subnivel  se calcula  m=+/- l,  incluyendo el 0   Ejm.  p= 1 ( -1,    0,     +1)

si l = 0, m=0 es decir 1 solo tipo de orbital s

si l = 1, m =-1, 0, +1 es decir 3 tipos de suborbitales p (px, py y pz)

si l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2 es decir 5 tipos de suborbitales d (du, dv, dx, dy, dz)

si l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 es decir 7 tipos de suborbitales f (fs, ft, fu, fv, fx, fy y fz)

4. Número de spin (ms): indica la cantidad de electrones presentes en un orbital y el tipo de giro de los electrones, habiendo dos tipos +1/2 y -1/2. En cada tipo de suborbital cabe máximo 2 electrones y estos deben tener spines o giros opuestos.Fuente:  http://quimica1m.blogspot.com/p/configuracion-electronica.html

EXPLICACIÓN DE LOS NÚMEROS CUÁNTICOS 

Este vídeo lo puede encontrar en http://www.youtube.com/watch?v=f3AmTrIP-4o  

DUALIDAD ONDA-CORPÚSCULO

El modelo actual del átomo se fundamenta en dos principios:
1. Dualidad onda-corpúsculo
2.Principio de incertidumbre

También puede a este vídeo haciendo clic en el link en

MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO

lic en el link

Jóvenes podemos ver este vídeo para comprender mejor el modelo actual del átomo

También puedes acceder a él si hace clic en el link
https://www.youtube.com/watch?v=ErtFZalJJWY

Tabla periodica interactiva:

Aqui van a encontrar una tabla periodica con todos los datos necesarios para sus clases y sobre todo pueden aprender jugando. Para ACCEDER da clic en el siguiente link:
http://pse.merck.de/merck.php?lang=ES

Bienvenidos a este nuevo blog de los estudiantes J.M.E 

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